Bihar Board Class 10 Matric Science (Vigyan) 200 VVI Objective Questions Bank PDF with Answers

इनमें से कोई भी हाइड्रॉक्साइड जलने पर गैस का उत्पादन नहीं करते; वे अपघटित हो जाते हैं।

इनमें से कोई भी विकल्प न्यूनीकरण प्रतिक्रिया का प्रतिनिधित्व नहीं करता है।

संयोजन अभिक्रिया में दो या दो से अधिक अभिक्रेता एकल उत्पाद बनाते हैं।

अपघटन अभिक्रिया में एक एकल यौगिक दो या दो से अधिक उत्पादों में टूट जाता है।

SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) प्राथमिक प्रदूषक है जो वातावरण में सल्फ्यूरिक अम्ल बनाकर अम्लीय वर्षा का कारण बनता है।

अपघटन अभिक्रियाओं में, एक यौगिक दो या दो से अधिक उत्पादों में टूट जाता है। KClO3 KCl और O2 में टूट जाता है।

अवशोषण अभिक्रियाएँ वातावरण से ऊर्जा अवशोषित करती हैं।

कैल्शियम द्विवैलेंट आयन (Ca²⁺) बनाता है, इसलिए दो हाइड्रॉक्साइड आयनों की आवश्यकता होती है।

संयोग, विस्थापन और संवहनी सभी रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार हैं।

जंग मुख्य रूप से हाइड्रेटेड लोहे (III) ऑक्साइड, $Fe_2O_3 \cdot 3H_2O$ है।

संयोग और विस्थापन रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार हैं।

जस्ता हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है, ZnCl2 और H2 बनाता है।

कार्बन कार्बन डाइऑक्साइड (C + O2 → CO2) में ऑक्सीकरण होती है।

इस प्रतिक्रिया में सोडियम पानी से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है।

संक्षारण एक रासायनिक अभिक्रिया है जहाँ धातुएँ नमी/ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करती हैं।

अवकरण में किसी पदार्थ द्वारा इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण शामिल होता है।

$\text{SO}_2$ और $\text{NO}_2$ अम्लीय वर्षा के निर्माण के लिए जिम्मेदार हैं।

अम्लीय वर्षा का कारण $\text{SO}_2$ है जो $\text{H}_2\text{SO}_4$ बनाता है।

संयोजन अभिक्रिया में दो या दो से अधिक अभिकारक एकल उत्पाद बनाने के लिए मिलते हैं। धातु + अम्ल एक एकल उत्पाद (नमक) बनाता है।

तांबा एक गैर-प्रतिक्रियाशील धातु (उपयुक्त धातु) है जो अम्लों से H को विस्थापित नहीं करता है।

द्विगुण विस्थापन में, दो यौगिकों के भागों का आदान-प्रदान होता है। यहाँ, Zn Cu को प्रतिस्थापित करता है।

दहन अभिक्रियाओं में ऑक्सीजन में जलना शामिल होता है। कार्बन का CO₂ बनाने के लिए जलना दहन है।

इन सभी गैसों के पानी में विलयन होने पर अम्ल बनते हैं।

सूचीबद्ध सभी अभिक्रियाएँ रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार हैं।

NaCl (सोडियम क्लोराइड) सोडियम और क्लोरीन का यौगिक है।

कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) अग्निशामकों में प्रयोग की जाती है।

कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) का उपयोग अग्निशामकों में ज्वाला को बुझाने के लिए किया जाता है।

इनमें से कोई भी विकल्प ऑक्सीकृत नहीं है; ये तत्वीय रूप में धातुएँ हैं।

संक्षारण एक रासायनिक अभिक्रिया है जहाँ धातुएँ नमी/ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करती हैं।

इलेक्ट्रोलाइट समाधान में विघटित होते हैं। सभी विकल्प इलेक्ट्रोलाइट हैं, लेकिन H2SO4 एक मजबूत अम्ल है।

यह प्रश्न अस्पष्ट है क्योंकि यह निर्दिष्ट नहीं करता है कि किस अभिक्रिया श्रेणी के बारे में पूछा जा रहा है। सभी विकल्प अभिक्रियाओं के प्रकार हैं।

विस्थापन अभिक्रियाओं में, एक तत्व यौगिक में दूसरे को विस्थापित करता है। Zn, H को HCl में विस्थापित करता है।

अम्लीय वर्षा जल निकायों में सल्फेट आयनों ($SO_4^{2-}$) की सांद्रता बढ़ा देती है।

एकल विस्थापन में, एक तत्व दूसरे को प्रतिस्थापित करता है। यहाँ, Cu Ag को AgNO₃ से प्रतिस्थापित करता है।

विस्थापन अभिक्रिया में B को BC से A द्वारा विस्थापित किया जाता है।

यह विस्थापन अभिक्रिया का एक क्लासिक उदाहरण है।

C में अभिक्रिया ऊर्जा छोड़ती है, जो यह दर्शाती है कि यह उष्माक्षेपी है।

विकल्प A में उत्पाद पक्ष में ऊर्जा का उल्लेख है, जो उष्माक्षेपी को इंगित करता है।

संयोजन प्रतिक्रिया में, दो या दो से अधिक अभिकर्ता एक एकल उत्पाद (AB) बनाते हैं।

अपघटन प्रतिक्रिया में, एक एकल यौगिक दो या दो से अधिक उत्पादों (A + B) में टूट जाता है।

अवकरण में किसी पदार्थ द्वारा इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण शामिल होता है।

CO2 अग्निशामक इलेक्ट्रिकल आग (क्लास C) के लिए प्रभावी होते हैं।

संक्षारण एक रासायनिक अभिक्रिया है जहाँ धातुएँ नमी/ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करती हैं।

इन सभी प्रक्रियाओं में गैस उत्पादन शामिल हो सकता है।

एकल प्रतिस्थापन अभिक्रिया में, एक तत्व दूसरे को प्रतिस्थापित करता है। Cu, Ag को AgNO3 में प्रतिस्थापित करता है।

द्विगुण प्रतिस्थापन में, आयन स्थान बदलते हैं। Na और Ag इस अभिक्रिया में आदान-प्रदान करते हैं।

ताम्र का चाँदी को प्रतिस्थापित करना यह दिखाता है कि Cu, Ag से कम प्रतिक्रियाशील है।

बहु-प्रतिस्थापन में दो यौगिकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान शामिल है।

जो सभी धातुएं अम्ल के साथ अभिक्रिया करती हैं उनका नामकरण होता है (जैसे जस्ता, तांबा)।

संयोजन अभिक्रियाओं में दो या दो से अधिक अभिकारक एक उत्पाद बनाते हैं। A + B → AB इसका परिभाषा है।

विस्थापन अभिक्रियाओं में एक यौगिक को दूसरे द्वारा विस्थापित किया जाता है। AB + C → AC + B इसे दर्शाता है।

संयोजी प्रतिक्रिया में एकल उत्पाद बनाने के लिए दो या दो से अधिक अभिकर्ता शामिल होते हैं।

ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रियाएँ ऊर्जा मुक्त करती हैं, जो उत्पादों द्वारा दर्शाई जाती है।

IUPAC शुद्ध और अनुप्रयुक्त रसायन विज्ञान की अंतर्राष्ट्रीय संघ है।

विस्थापन प्रतिक्रिया में एक तत्व यौग्म में दूसरे को प्रतिस्थापित करता है।

ऑक्सीजन को दहनशीलता के लिए नहीं परखा जाता है क्योंकि यह दहन का समर्थन करती है।

विस्थापन अभिक्रियाओं में, एक तत्व यौगिक में दूसरे को प्रतिस्थापित करता है। विकल्प B सही है।

CO2 ऑक्सीजन को विस्थापित करता है, जो दहन के लिए आवश्यक है।

संयोजन अभिक्रिया में दो या दो से अधिक अभिकारक एकल उत्पाद (A + B → AB) बनाते हैं।

ऊष्मा और दबाव कारक हैं; अवशेष (उत्प्रेरक) प्रभाव डालता है।

सूचीबद्ध सभी विकल्प रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार हैं।

CO2 कार्बोनिक अम्ल बनाती है जो पानी को धुंधला कर देती है।

SO₂ में S एक उच्च ऑक्सीकरण अवस्था (+4) में है, जिससे यह एक ऑक्सीकृत यौगिक बनता है।

ग्लूकोज ऊर्जा मुक्त करने के लिए श्वसन के दौरान ऑक्सीकरण करता है।

पोटेशियम (K) सोडियम (Na) और लिथियम (Li) की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील है।

कैल्शियम कार्बाइड को सही ढंग से CaC2 के रूप में दर्शाया गया है।

सभी में एक तत्व यौगिक में दूसरे को विस्थापित करता है।

HCl (हाइड्रोक्लोरिक अम्ल) एक मजबूत अम्ल है।

उपकरण का प्रकार सामान्यतः रासायनिक अभिक्रियाओं की गति को प्रभावित नहीं करता है।

H2S कई अभिक्रियाओं में अपघटकों के रूप में प्रयोग किया जाता है।

द्विगुण विस्थापन में, दो यौग्मों के भाग एक-दूसरे के स्थानों का आदान-प्रदान करते हैं (AB + CD → AD + CB)।

अपघटन अभिक्रिया में एक एकल यौग्म दो या दो से अधिक उत्पादों में टूट जाता है (AB → A + B)।

इनमें से कोई भी अभिक्रिया गैस का उत्पादन नहीं करती है; NaCl + H2O गैस उत्पन्न करने वाली अभिक्रिया नहीं है।

जल दहन का उत्पाद है और अवशेष नहीं छोड़ता।

जल (H2O) अक्सर रासायनिक समीकरणों में एक अभिकर्ता होता है।

दो अभिकर्ता मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं।

सूचीबद्ध सभी प्रक्रियाओं में रासायनिक अभिक्रियाएँ शामिल हैं।

इनमें से कोई भी अभिक्रियाशीलता श्रृंखला का प्रतिनिधित्व नहीं करता है; ये मूलभूत अभिक्रिया प्रकार हैं।

कैल्शियम कार्बाइड CaC2 है, जिसका उपयोग एसीटिलीन गैस के उत्पादन में किया जाता है।

विस्थापन प्रतिक्रियाओं में, एक तत्व दूसरे को प्रतिस्थापित करता है। Zn, Cu को प्रतिस्थापित करता है।

सभी प्रतिक्रियाओं में उत्पाद बनाने के लिए दो या दो से अधिक अभिकर्ताओं का संयोजन शामिल है।

इस प्रतिक्रिया में, Fe, Cu को CuSO4 से विस्थापित करता है।

संयोजन अभिक्रियाओं में, दो या दो से अधिक अभिकारक एक एकल उत्पाद बनाते हैं। विकल्प A एक सही उदाहरण है।

सल्फ्यूरिक अम्ल (H2SO4) अम्लीय वर्षा में एक प्रमुख योगदानकर्ता है।

एंडोथर्मिक अभिक्रियाएँ परिवेश से ऊर्जा अवशोषित करती हैं।

एकल विस्थापन में, एक तत्व यौग्म में दूसरे को प्रतिस्थापित करता है (A + BC → AC + B)।

विकल्प B विस्थापन अभिक्रिया के लिए सामान्य समीकरण है।

विकल्प B में, जल तटस्थता अभिक्रिया के उत्पाद के रूप में बनता है।

विस्थापन प्रतिक्रिया में एक तत्व यौग्म में दूसरे को प्रतिस्थापित करता है।

NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड) एक मजबूत क्षार है।

ऑक्सीजन को विस्थापित करने के लिए अग्निशामकों में कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) का उपयोग किया जाता है।

इनमें से कोई भी प्रतिक्रिया अपघटन का प्रतिनिधित्व नहीं करती है; ये संयोजन या एकल विस्थापन हैं।

ऑक्सीजन दहन का समर्थन करती है, जिसे रासायनिक समीकरणों में जलते हुए तीर द्वारा दर्शाया गया है।

ऑक्सीजन को दहनशीलता के लिए नहीं परखा जाता है क्योंकि यह दहन का समर्थन करती है।

विस्थापन अभिक्रियाओं में, एक तत्व यौगिक में दूसरे को प्रतिस्थापित करता है। विकल्प B सही है।

तांबा (Cu) को दयनीय धातु माना जाता है क्योंकि यह आसानी से जंग नहीं लगता।

बहुगुण विस्थापन अभिक्रियाओं में आयनों या परमाणुओं का एक से अधिक आदान-प्रदान शामिल होता है, लेकिन इनमें से कोई भी विकल्प उस विवरण में फिट नहीं बैठता।

सूचीबद्ध सभी विकल्प रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार हैं।

सूचीबद्ध सभी कारक रासायनिक अभिक्रियाओं की गति को प्रभावित करते हैं।

अवकरण में, धातु आयन इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है और अवकरण होता है।

कैल्शियम कार्बाइड को CaC2 के रूप में जाना जाता है।

धातु और यौगिक शुद्ध पदार्थ हैं।

अवकरण और ऑक्सीकरण दोनों ऊर्जा मुक्त कर सकते हैं।

केवल विकल्प A में अभिकारक उत्पादों का निर्माण करते हैं।

विकल्प B में एक तत्व यौगिक में दूसरे को विस्थापित करते हुए दिखाया गया है।

Catalysts सक्रियण ऊर्जा को कम करते हैं, जिससे अभिक्रिया दर बढ़ जाती है।

कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) दहन का समर्थन नहीं करती है।

सिट्रिक अम्ल एक प्रसिद्ध कार्बनिक अम्ल है।

अम्ल और क्षार का तटस्थीकरण नमक का उत्पादन करता है।

सिरके में एसीटिक अम्ल ($CH_3COOH$) होता है।

सभी अम्ल क्षार के साथ लवण बनाने के लिए अभिक्रिया कर सकते हैं।

सोडियम बाइकार्बोनेट ($NaHCO_3$) एक अम्लीय लवण है।

सोडियम कार्बोनेट ($Na_2CO_3$) एक क्षारीय लवण है।

कार्बन डाइऑक्साइड ($CO_2$) वर्षा जल में घुलकर कार्बोनिक अम्ल ($H_2CO_3$) बनाती है।

सिरका में एसीटिक अम्ल ($CH_3COOH$) होता है।

अम्लीय वर्षा का pH 7 से कम होता है।

सिरके में एसीटिक अम्ल ($CH_3COOH$) होता है।

अम्लों का स्वाद खट्टा होता है।

सल्फ्यूरिक अम्ल ($H_2SO_4$) एक मजबूत अम्ल है।

सोडियम कार्बोनेट ($Na_2CO_3$) एक क्षारीय लवण है।

अमोनियम क्लोराइड ($NH_4Cl$) स्वभाव में अम्लीय होता है।

सिट्रस फल में सिट्रिक अम्ल होता है।

सिरका असिटिक अम्ल का विलयन होता है।

संकेंद्रित सल्फ्यूरिक अम्ल अत्यधिक संक्षारक और खतरनाक है।

सिरका में एसीटिक अम्ल होता है, जिससे यह अम्लीय होता है।

अम्लों का स्वाद खट्टा होता है।

सिरका पानी में एसीटिक अम्ल का विलयन होता है।

लिटमस एक सामान्य अम्ल-क्षार संकेतक है।

सिट्रिक अम्ल खट्टे फलों में प्रचुर मात्रा में होता है।

सोडियम बाइकार्बोनेट एक क्षार (बेस) है।

मुंह में बैक्टीरिया द्वारा उत्पादित लैक्टिक अम्ल दाँतों के क्षय का कारण बनता है।

कार्बन डाइऑक्साइड वर्षा के पानी में घुलकर कार्बोनिक अम्ल बनाती है।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) एक मजबूत क्षार है।

HCl हाइड्रोक्लोरिक अम्ल है।

लिटमस पेपर अम्लीय समाधानों में लाल हो जाता है।

सोडियम बाइकार्बोनेट ($NaHCO_3$) एक प्राकृतिक एंटी-एसिड है।

सिरके में एसीटिक अम्ल ($CH_3COOH$) होता है।

इन सभी अम्लों का स्वाद खट्टा होता है।

दूध में लैक्टिक अम्ल ($C_3H_6O_3$) होता है।

संकेंद्रित सल्फ्यूरिक अम्ल एक मजबूत अम्ल है।

अमोनियम क्लोराइड ($NH_4Cl$) एक अम्लीय लवण है।

सिरका में एसीटिक अम्ल ($CH_3COOH$) होता है।

पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड ($KOH$) एक मजबूत क्षार है।

सिरका में एसीटिक अम्ल ($CH_3COOH$) होता है।

सोडियम बाइकार्बोनेट ($NaHCO_3$) एक अम्लीय नमक है।

सोडियम बाइकार्बोनेट ($NaHCO_3$) एक अम्लीय नमक है।

जस्ता ताँबे और एल्यूमीनियम की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील होता है, इसलिए यह अम्लीय परिस्थितियों में तेजी से क्षयित होता है।

जठर में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) होता है, जो यहाँ सूचीबद्ध नहीं है।

HCl एक मजबूत अम्ल है।

सोडियम बाइकार्बोनेट कार्बोनिक अम्ल का अम्लीय लवण है।

सिट्रस फल सिट्रिक अम्ल में समृद्ध होते हैं।

पोटेशियम क्लोराइड (KCl) को अक्सर नमक के विकल्प के रूप में उपयोग किया जाता है और इसका स्वाद थोड़ा मीठा होता है।

सोडियम बाइकार्बोनेट ($NaHCO_3$) एक क्षारीय लवण है।

सिरका मुख्य रूप से एसीटिक अम्ल होता है।

सिट्रस फल सिट्रिक अम्ल ($C_6H_8O_7$) में समृद्ध होते हैं।

सभी अम्ल क्षार के साथ अभिक्रिया करके नमक बनाते हैं।

अम्ल पानी में घुलकर $H^+$ आयन (प्रोटॉन) उत्पन्न करते हैं।

लैक्टिक अम्ल का संचय मांसपेशियों की थकान और सिरदर्द का कारण बन सकता है।

मोनोप्रोटिक अम्ल एक H$^+$ आयन छोड़ते हैं।

मजबूत अम्ल पानी में पूरी तरह से विघटित हो जाते हैं।

सल्फ्यूरिक अम्ल ($H_2SO_4$) का नाम सल्फर के नाम पर रखा गया है।

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) जठर रस में उपस्थित होता है।

सिट्रिक अम्ल एक कमजोर कार्बनिक अम्ल है।

सिरका पानी में एसीटिक अम्ल का घोल होता है।

सिट्रिक और लैक्टिक अम्ल दोनों कमजोर अम्ल हैं।

H$^+$ आयन अम्लीयता के लिए जिम्मेदार होते हैं।

सिरका मुख्य रूप से एसीटिक अम्ल होता है।

इन सभी अम्लों का स्वाद खट्टा होता है।

सिट्रिक अम्ल पौधों से प्राप्त होता है (कार्बनिक)।

सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO3) एक अम्लीय क्षार है।

सिरका, जिसमें एसीटिक अम्ल होता है।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) पानी में घुलनशील है और एक क्षारीय घोल बनाता है।

सल्फ्यूरिक अम्ल (H2SO4) एक मजबूत अम्ल है।

सोडियम क्लोराइड (साधारण नमक) समुद्र के पानी का मुख्य घटक है।

जो भी पदार्थ अम्लीय घटकों को शामिल करते हैं, वे अम्लीय स्वाद दे सकते हैं।

पेट में अत्यधिक हाइड्रोक्लोरिक अम्ल अल्सर का कारण बन सकता है।

सिट्रिक अम्ल, सिरका (अम्लीय) और लैक्टिक अम्ल सभी अम्ल हैं।

कार्बन डाइऑक्साइड वर्षा जल में घुलकर कार्बोनिक अम्ल बनाती है।

लिटमस एक संकेतक है; नीला लिटमस अम्ल में लाल हो जाता है।

सिरका में ऐसिटिक अम्ल (एथेनोइक अम्ल) होता है।

सिरका में एसीटिक अम्ल ($CH_3COOH$) होता है।

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल ($HCl$) एक मजबूत अम्ल है।

सिट्रिक अम्ल एक कमजोर अम्ल है और पानी में पूरी तरह से आयनित नहीं होता है।

सल्फर डाइऑक्साइड ($SO_2$) और नाइट्रोजन ऑक्साइड अम्लीय वर्षा का कारण बनते हैं।

सिट्रिक अम्ल एक प्रसिद्ध अम्ल है।

लैक्टिक अम्ल शर्करा के किण्वन के दौरान उत्पादित होता है।

अम्लों का pH मान 7 से कम होता है।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) एक मजबूत क्षार है।

इन सभी गैसों का अम्लीय वर्षा निर्माण में योगदान होता है।

फिनोफ्थेलीन क्षारीय घोलों में गुलाबी हो जाती है।

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल ($HCl$) एक मजबूत अम्ल है।

सिरके में एसीटिक अम्ल ($CH_3COOH$) होता है।

मोनोप्रोटिक अम्ल एक H$^+$ आयन छोड़ते हैं।

सिरके में एसीटिक अम्ल होता है।

सिट्रिक अम्ल एक कमजोर कार्बनिक अम्ल है।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) एक मजबूत क्षार है।

सामान्य नमक सोडियम क्लोराइड (NaCl) है।

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) एक मजबूत खनिज अम्ल है।

क्षार लाल लिटमस को नीला करते हैं।

सभी विकल्प अम्लों से बने लवण हैं।